{"id":1238,"date":"2009-06-10T09:49:19","date_gmt":"2009-06-10T07:49:19","guid":{"rendered":"https:\/\/www.tempco.it\/blog\/?p=1238"},"modified":"2012-02-27T15:24:12","modified_gmt":"2012-02-27T13:24:12","slug":"1-depositi-di-sali-insolubili","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/www.tempco.it\/blog\/1238\/1-depositi-di-sali-insolubili\/","title":{"rendered":"1. Depositi di sali insolubili"},"content":{"rendered":"

Trattamento delle acque di torre<\/a>
\n<\/a>1. Depositi di sali insolubili
\n<\/a>2. Formazioni biologiche<\/a>
\n3. Corrosione<\/a>
\n4. Fanghi<\/a>
\n5. Formazione di schiuma<\/a>
\nSintomi della formazione di depositi<\/a>
\nRimedi preventivi<\/a>
\nBilancio di concentrazione<\/a>
\nConclusioni<\/a>
\nLa formazione di depositi si verifica quando la concentrazione delle sostanze disciolte supera il limite di solubilit\u00e0.
\nNel caso del raffreddamento evaporativo, l’aumento di concentrazione avviene naturalmente, poich\u00e8 l’acqua evaporata per il raffreddamento \u00e8 pura e quindi i sali tendono ad accumularsi nella restante acqua.
\nLa formazione di depositi si accentua quando siano presenti sostanze con carattere di solubilit\u00e0 inversa (la solubilit\u00e0 diminuisce al crescere della temperatura).
\nIl principale responsabile delle incrostazioni \u00e8 il carbonato di calcio che si forma dalla decomposizione del bicarbonato di calcio secondo la reazione<\/p>\n

\n

Ca <\/span><\/strong>(<\/span><\/strong>HCO<\/sup><\/strong><\/span>3)2 <\/span><\/strong>= CaCO<\/sup>3<\/strong>+<\/span>CO<\/sup><\/strong><\/span>2 + H<\/sup><\/strong><\/span><\/strong>2<\/strong><\/span>O<\/strong><\/sup><\/strong><\/span><\/pre>\n
 Altre sostanze che provocano depositi sono il solfato e il fosfato di calcio e i sali di magnesio e bario. Il carbonato di calcio \u00e8 solubile nelle soluzioni acidificate, quando al diminuire del pH nel\u00adl’acqua le incrostazioni tendono a scomparire. In molti casi l’acqua per\u00f2 \u00e8 mantenuta alcalina (ossia con pH alto), per ridurre la corrosione e in tale caso i depositi di carbonato di calcio sono pi\u00f9 facili.
\nPer prevedere la tendenza alla formazione di depositi, sia pure con una certa grossolanit\u00e0, si utiliz\u00adzano gli indici di saturazione di Langelier oppure di stabilit\u00e0 di Ryznar.<\/p>\n
1.1 Indice di LANGELIER o indice di SATURAZIONE<\/strong>
\nE’ basato sulla relazione: pHC = pCa + pAlc + pS ove:
\npHc \u00e8 il pH di soluzione a una certa temperatura;
\npCa \u00e8 il logaritmo della durezza calcarea espresso in ppm CaCO3;
\npAlc \u00e8 il logaritmo del fattore di alcalinit\u00e0 espresso in ppm CaCO3;
\npS \u00e8 il logaritmo della quantit\u00e0 di solidi sospesi espressa in ppm e misurata alla temperatura dell’acqua al punto di precipitazione.
\npH (effettivo) – pHc
\nse pH \u00e8 maggiore di pHc, l’acqua tende a formare depositi;
\nse pH \u00e8 minore di pHc, l’ acqua \u00e8 corrosiva ma non forma depositi;
\nse pH = pHc non si formano depositi e la tendenza corrosiva \u00e8 debole.<\/p>\n
1.2 Indice di RYZNAR o indice di STABILITA’<\/strong><\/p>\n
 2 pHc – pH<\/span><\/span><\/strong><\/p>\n
Tutti i valori dell’indice di stabilit\u00e0 sono positivi (2 pHc \u00e8 sempre maggiore di pH) e il comportamento dell’acqua varia come segue:
\n– superiore a 6,5: tendenza a corrodere;
\n– inferiore a 6: tendenza a formare depositi;
\n– tra 6,5 e 6: non si formano depositi ma \u00e8 debolmente corrosiva
\nLe tendenze dell’acqua vengono corrette con l’aggiunta di opportune sostanze, tenuto anche conto che le previsioni basate sugli indici sono fortemente distorte dal continuo cambiamento delle temperature e delle concentrazioni dell’acqua.<\/p>\n
CALCOLO DEGLI INDICI DI:
\nSATURAZIONE\u00a0\u00a0\u00a0 pH – pHc
\n(LANGELIER)\u00a0\u00a0\u00a0 pHc = (9,3 + \uf103<\/span> +\u00a0 \u00df) – (\u03b3 + \u03b4)<\/p>\n
STABILITA’ (RYZNAR)\u00a0\u00a0 2 pHc – pH<\/p>\n
dove:
\na) \uf103 <\/span>assume valori uguali a:
\n<\/span>–\u00a0\u00a0\u00a0 0,1 quando i solidi totali sono presenti in una concentrazione compresa tra 50 e 350 mg\/l;
\n–\u00a0\u00a0\u00a0 0,2 quando i solidi totali sono presenti in una concentrazione, compresa tra 400 e 1100 mg\/l;
\nb) \u00df \u00e8 funzione della temperatura dell’acqua ed \u00e8 ricavabile dal diagramma n.1 di seguito riportato;
\nc) \u03b3 rappresenta la durezza calcarea in mg\/l CaCO3 mentre \u03b4 rappresenta l’alcalinit\u00e0 totale in mg\/l CaCO3 .<\/p>\n
La somma di \u03b3 + \u03b4 \u00e8 data dalla tabella di seguito riportata.<\/p>\n
\"tabella-13\"<\/p>\n
\u03b4 = Alcalinit\u00e0 totale ppm CaCo3 (mg\/l CaCo3)
\n\u03b3 = Durezza calcarea ppm CaCo3<\/p>\n
\"tabella-22\"<\/p>\n
\n
\n
Testo tratto dal “Manuale del termotecnico” autore Nicola Rossi, editore Hoepli.<\/em><\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"
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